terça-feira, 26 de junho de 2007

Exercícios de Fixação (2) - 3 ano

1. (UFPEL-2007) As fitotoxinas são um grupo de substâncias (metabólitos) que em determinadas concentrações podem ser tóxicas às plantas. Dentre essas fitotoxinas estão os ácidos orgânicos alifáticos monocarboxílicos de cadeia normal com dois (2), três (3) ou quatro (4) carbonos na sua estrutura molecular, oriundos da fermentação da celulose, principalmente,em condições de anaerobiose do solo.
Os nomes que identificam os compostos relacionados como fitotoxinas no texto são, respectivamente,
(a) ácido metanóico, ácido butanóico e ácido hexanóico.
(b) ácido acético, butanol e propanal.
(c) etanol, propanal e butanona.
(d) ácido etanóico, ácido propanóico e ácido butanóico.
(e) etanol, propano e ácido butanóico.


2. (FURG-2006) O 2-metil- butanoato de hexila, é um composto que possui odor de morango. A hidrólise ácida desse composto leva à formação de uma molécula de ácido carboxílico e uma molécula de álcool. O álcool formado é
A) 2-hexanol.
B) 2-metil- 1-butanol.
C) 1-hexanol.
D) 2-metil- 1-hexanol.
E) 1-butanol.


3. (FURG-2005) Muitos compostos orgânicos possuem atividade biológica e/ou farmacológica como, por exemplo, a tetraciclina, que é utilizada como antibiótico. Na maioria das vezes, esses compostos apresentam várias funções orgânicas na sua estrutura. Com base na estrutura da tetraciclina abaixo, assinale a alternativa que apresenta corretamente funções presentes nesta molécula.


A) fenol, cetona, amina, éter
B) enol, amida, éster, amina
C) álcool, cetona, enol, amina
D) fenol, amina, amida, enol
E) álcool, amina, éster, cetona

4. (FURG-2003) A maconha, denominada cientificamente Cannabis sativa, é uma das drogas ilegais mais difundidas. O principal componente ativo da maconha é o tetra-hidrocanabinol (THC), um composto orgânico que está presente na drogaem concentração de 2-3% em massa.
Na estrutura do tetra-hidrocanabinol (THC) estão presentes, dentre outras, as funções orgânicas:
A) éster e cetona.
B) éter e álcool.
C) éster e fenol.
D) aldeído e álcool.
E) fenol e éter.

5. Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de suas plantas. "Cola acuminata" e "Erythroxylon coca." Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de "E. coca", nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.



Na estrutura da cocaína apresentada anteriormente estão
presentes os grupos funcionais:
a) amina e álcool. b) amina e éster. c) amida e éster. d) cetona e fenol. e) ácido e amida.

Gabarito:

1. D 2. C 3. C 4. E 5. B





Exercícios de Fixação (3) - 1 ano

1. (FURG-2006) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha – C4H10) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos.
Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo
A) iônicas, iônicas e covalentes.
B) covalentes, covalentes e iônicas.
C) covalentes, covalentes e covalentes.
D) iônicas, iônicas e iônicas.
E) covalentes, iônicas e covalentes.



2. (FURG-2005) Abaixo são apresentados quatro elementos químicos com seus respectivos números atômicos.
1) Na (Z = 11); 2) S (Z = 16); 3) Al (Z = 13); 4) N (Z = 7).
Analise as afirmativas abaixo:
I – A ligação entre 1 e 2 será iônica.
II – A ligação entre 4 e 4 será metálica.
III – A ligação entre 3 e 3 será metálica.
IV – A ligação entre 1 e 4 será covalente.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas.
A) I e III.
B) II e IV.
C) I e IV.
D) II e III.
E) III e IV

3. Um elemento A, de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação são:
a) AB2 – covalente
b) A2B – molecular
c) AB2 – eletrovalente (iônica)
d) AB – eletrovalente
e) A2B – covalente


4. (Acafe-SC) A força de atração entre íons positivos e negativos caracteriza a ligação:
a) coordenada
b) covalente
c) metálica
d) dativa
e) iônica



5. (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo:

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
Dados: P (z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1).
a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. d) Nitrogênio

Gabarito:

1. E 2. A 3. A 4. E 5. C

sexta-feira, 15 de junho de 2007

Início da BIOFISQUI

É amanhã, o grande dia, começa a BIOFISQUI as 9:00.

quinta-feira, 7 de junho de 2007

Exercícios de Fixação (2) - 1 ano


1. UnB-DF Os acumuladores, mais comumente chamados de baterias, cuja utilização sofreu um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos, geralmente contêm substâncias simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os seguintes elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg), lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C). Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos, julgue os itens abaixo.
( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica.
( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos.
2. UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
a) Cl, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr
3. UFF-RJ Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
b) subnível f incompleto;
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível;
d) subnível p incompleto;
e) subnível d incompleto.
4. Unifor-CE Todos os elementos químicos abaixo estão no mesmo período da tabela periódica.
O mais eletronegativo é o:
a) Cl b) Al c) Mg d) S e) Na

5. (U.F. São Carlos-SP) Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica,
são semi-metais (ou metalóides):
a) Ge, As e Sb.
b) B, Al e Ga.
c) P, Se e Sn.
d) Be, Mg e Ca.
e) Ar, Kr e Xe.
Gabarito
1. F; V; F; F 2. B 3. D 4. A 5. A

terça-feira, 5 de junho de 2007

Exercícios de Fixação - 3 ano


1. Relacione as colunas a seguir:
( ) Tolueno
( ) Ácido fórmico
( ) Acetona
( ) Fenol comum

a) 4, 1, 3, 2.
b) 3, 1, 4, 2.
c) 2, 1, 3, 4.
d) 3, 1, 2, 4.
e) 1, 2, 3, 4.

2. (UCPEL-2004) Aquecendo, juntos, ácido benzóico e etanol, podemos esperar a formação de
(A) sal e água
(B) éster e água
(C) cetona e água
(D) aldeído e água
(E) éter e água
3. (UCPEL-2002) Após a fabricação do vinho, ele deve ser guardado em garrafas tampadas para que não se transforme em vinagre. O processo de transformação do vinho em vinagre é um exemplo de
a) redução de ácido carboxílico para álcool.
b) oxidação de álcool para ácido carboxílico.
c) diminuição do teor alcoólico do vinho por descarboxilação.
d) oxidação da frutose (açúcar das frutas) para álcool.
e) esterificação do álcool para ácido carboxílico.

4. (UCPEL-2002) Os compostos orgânicos são classificados, de acordo com seus grupos funcionais, em diferentes categorias. Os compostos de formula molecular C6H6, CH2O2, CH2O e CH4O são , respectivamente, exemplos de:
a) hidrocarbonetos alifáticos, ácidos carboxílicos, aldeídos e cetonas.
b) hidrocarbonetos aromáticos, cetonas, aldeídos e álcoois.
c) hidrocarbonetos alifáticos, ácidos carboxílicos, cetonas e álcoois.
d) hidrocarbonetos aromáticos, ácidos carboxílicos, aldeídos e álcoois.
e) hidrocarbonetos aromáticos, aldeídos, ácidos carboxílicos e cetonas.

5. Relacione os compostos orgânicos listados na primeira
coluna com as substâncias da segunda coluna:
(1) CH3COOH
(2) CH3COCH3
(3) HCHO
(4) CH3CH2CH2CH3
(5) CH3CH2OH
( ) formol
( ) cachaça
( ) removedor de esmalte
( ) vinagre
( ) gás de cozinha
Lendo-se os números da segunda coluna, de cima para
baixo, obtém-se:
a) 1, 5, 2, 4, 3
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 3, 4, 1, 5, 2
d) 3, 5, 2, 1, 4
e) 5, 2, 1, 3, 4

6. O flavor (isto é, a conjugação de sabor e aroma) de um alimento é o resultado de uma complicada mistura de substâncias nele presentes. Alguns desses componentes são responsáveis pelo sabor e outros pelo aroma. O sabor de uma maça é doce e azedo e os componentes pelo odor são voláteis, entre eles há ésteres, aldeídos e cetonas. O flavor de uma maça se deve a dezenas de ingredientes diferentes. Há cerca de 20 ácidos carboxílicos, trinta álcoois, setenta ésteres e algo em torno de três dúzias de outros componentes. Sabendo que os ésteres são um dos componentes dos diversos sabores e aromas artificiais, faça a reação de esterificação entre as seguintes substâncias:
a) ácido propanóico e metanol
b) ácido hexanóico e 1-propanol


7. A seguir é apresentada uma reação química onde compostos de diferentes funções orgânicas tomam parte:


Os compostos orgânicos I, II e III pertencem, respectivamente, às seguintes funções orgânicas:
a) aldeído, álcool, éter.
b) aldeído, ácido carboxílico, éster.
c) ácido carboxílico, aldeído, éster
d) ácido carboxílico, aldeído, éter.
e) ácido carboxílico, álcool, éster.


(UFPEL-2006) O texto abaixo serve como subsídio para responder às questões 8, 9 e 10. Os compostos carbonílicos são emitidos diretamente para a atmosfera por fontes naturais e antropogênicas ou formados pela fotooxidação de hidrocarbonetos. São compostos muito reativos, principalmente por se constituírem na maior fonte de radicais livres. De forma direta ou indireta, o aumento de suas concentrações afeta a qualidade do ar. A presença de compostos carbonílicos no ar diminui o período de indução do “smog” fotoquímico e eleva a quantidade de ozônio na troposfera. Além disso, esses compostos também são os precursores de uma classe de poluentes secundários e de ácidos orgânicos atmosféricos os quais contribuem para a chuva ácida e a acidificação de lagos. Entre os componentes das emissões naturais de compostos carbonílicos, podem ser citados etanal, propanal, 2-metil propanal, 2-metil butanal, 3-metil butanal, propanona, butanona e 3-buten-2-ona, todos oriundos de formigas (Mymica rubra L). Já nas antropogênicas, destacam-se, principalmente, metanal e etanal, seguidos de uma fração menor (cerca de 10%) representada por propanal, propanona, acroleína (propenal) e benzaldeído (fenil metanal), entre outros. As principais fontes dessas emissões são as indústrias, o uso
de combustíveis, a incineração do lixo e as queimadas florestais.
ANDRADA, Marta V. A. S. de, et al. Compostos carbonílicos
atmosféricos: fontes, reatividade, níveis de concentração e
efeitos toxicológicos, Química Nova, Vol 25, número 6B, 2002
[adapt.].
8. Segundo o texto, os compostos carbonílicos presentes na atmosfera podem ser formados pela fotooxidação de compostos
(a) que apresentam grupo carbonila em suas estruturas.
(b) constituídos exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
(c) que apresentam o grupo carboxila em suas estruturas.
(d) constituídos por anel aromático ligado à hidroxila.
(e) que apresentam anel aromático e carbonila em suas estruturas.
9. Segundo o texto, os constituintes da fração maior das emissões antropogênicas produzem, por
(a) redução, respectivamente, ácido fórmico e ácido acético.
(b) hidrólise, respectivamente, ácido fórmico e álcool etílico.
(c) combustão, respectivamente, ácido propanóico e ácido benzóico.
(d) oxidação, respectivamente, ácido metanóico e ácido etanóico.
(e) hidrogenação, respectivamente, propanol e álcool
benzílico.
10. Os compostos citados no texto como poluentes emitidos por fontes antropogênicas pertencem à função orgânica dos (das)
(a) aldeídos e ácidos carboxílicos, por apresentarem o grupo – COOH em suas estruturas.
(b) cetonas e fenóis, por apresentarem anel aromático em suas estruturas.
(c) álcoois e fenóis, por apresentarem hidroxila em suas estruturas.
(d) fenóis, por apresentarem dupla ligação e hidroxila em suas estruturas.
(e) aldeídos e cetonas, por apresentarem o grupo em suas estruturas
Gabarito
1. A 2. B 3. B 4. D 5. D
6. a) CH3-CH2-CH2-COOCH3
b) CH3-(CH2)4-COOCH2CH2CH3
7. E 8. B 9. D 10. E

segunda-feira, 4 de junho de 2007

Exercícios de Fixação - 1 ano

1. (UFRGS) - Os grupos (famílias) da Tabela nos quais existem exclusivamente metais são:
a)13 e 2 b)1 e 2 c)12 e 13 d)16 e 18 e)3 e 14

2. (UFCE) -Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, assinale a afirmativa correta:
a) Se y for um gás nobre, x será um halogênio.
b) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.
c) Se y for um gás nobre, x será um metal alcalino
d) Se y for alcalino terroso, x será metal alcalino
e) n.d.a.

3. Elemento X apresenta Z = 12. Determine para o elemento X:
a) o período a que ele pertence.
b) a família a que ele pertence (nome e número).
c) a sua classificação como elemento representativo, de transição ou de transição interna

4. (UFBA) - A estrutura eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 representa um átomo de:
a) gás nobre
b) elemento de transição externa do grupo 6
c) elemento de transição interna do grupo 3
d) metal do grupo 12
e) não metal do grupo 16

5. Sobre tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo:I) Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.II) Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.III) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre.IV) Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica.
a) I e II.b) II e III.c) I e III.d) II e IV.e) III e IV.

6. Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA
a) das extremidades para o centro, nos períodos.
b) das extremidades para o centro, nas famílias.
c) da direita para a esquerda, nos períodos.
d) de cima para baixo, nas famílias.
e) de baixo para cima, nas famílias

7. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce

8. Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos
b) gases nobres
c) halogênios
d) metais alcalinos

Gabarito
1. B 2. C 3. a) 3 período b) família 2 alcalinos-terrosos c) representativos
4. D 5. C 6. E 7. D 8. B